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双指示剂法测定磷酸盐的原理准确称取一定量试样，溶解后以酚酞为指示剂 ，用盐酸标准溶液作滴定剂滴定到指示剂变色(由红色至红色刚好消失) ，即为到达第一滴定终点 。根据公开信息显示双指示剂甲醛滴定法是利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法 。
双指示剂法测定混合碱的原理是什么?
1. 中学化学指示剂有哪些都分别有什么作用
2. 化学中常用的指示剂有哪些
3. 什么是双指示剂法（高考化学）
中学化学指示剂有哪些都分别有什么作用①酸碱指示剂。
指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱 ，其酸性和碱性具有不同的颜色 。
以甲基橙（Ka＝10-3.4）为例 ，溶液的pH＜3.1时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时 ，呈碱性 ，具**；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色 ，称之为指示剂的变色范围 。
不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。
②金属指示剂 。
络合滴定法所用的指示剂 ，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点 。
③氧化还原指示剂。
为氧化剂或还原剂 ，它的氧化形与还原形具有不同的颜色 ，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色 ，指示出溶液电位的变化。
④沉淀滴定指示剂 。
主要是Ag+与卤素离子的滴定 ，以铬酸钾 、铁铵矾或荧光黄作指示剂 。
参考资料：
1 、酸碱指示剂。
指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱 ，其酸性和碱性具有不同的颜色 。
指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn] ，即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+] 。
以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时 ，呈酸性 ，具红色；pH>4.4时，呈碱性 ，具**；而在pH3.1～4.4 ，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。
不同的酸碱指示剂有不同的变色范围 。
2、金属指示剂 。
络合滴定法所用的指示剂 ，大多是染料 ，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。
3 、氧化还原指示剂 。
为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色 ，在滴定中被氧化（或还原）时 ，即变色，指示出溶液电位的变化 。
4 、沉淀滴定指示剂。
主要是Ag+与卤素离子的滴定 ，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂 。
扩展资料：
一 、选择
指示剂选择不当 ，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差 。
因此，在多种指示剂中 ，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内 ，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。
这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1% ，这是容量分析容许的。
二 、用量
双色指示剂的变色范围不受其用量的影响 ，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂 ，从而增大测定的误差 。
对于单色指示剂而言 ，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动 ，也会增大滴定的误差 。
例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突跃范围为pH8.70-9.00,滴定体积若为50ml,滴入2-3滴酚酞 ，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。
显然后者的滴定误差要大得多 。
指示剂用量过多 ，还会影响变色的敏锐性 。
例如：以甲基橙为指示剂 ，用HCl滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂 ，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色 。此时试液中所含NaOH完全被中和 ，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2O 、Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 。
再加入甲基橙指示剂 ，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由**变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3 ，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。
双指示剂甲醛滴定法：
原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性 ，又含有-NH2基显示碱性 。由于这二个基的相互作用 ，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH2与甲醛结合 ，其碱性消失 ，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基 ，以间接方法测定氨基酸的量 。
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